الاتزان الأيوني والرقم الهيدروجيني

نص الفيديو

1. 0:00

   تالت خاصية: الاتزان الأيوني للماء. المية النقية بتتأين بشكل طفيف جدًا، يعني عدد قليل من جزيئاتها بيتفكك لنوعين من الأيونات بتركيزات متساوية: أيونات الهيدروجين الموجبة (H⁺)، ودي المسؤولة عن الحامضية، وأيونات الهيدروكسيد السالبة (OH⁻)، ودي المسؤولة عن القاعدية. ولأنهم متساويين بالظبط، المية النقية متعادلة. طيب لو دوّبنا ملح في المية؟ ساعات بيحصل تفاعل اسمه التحلل المائي للأملاح، أو التميؤ.

2. 0:34

   وده تفاعل بيحصل لما ملح صلب يدوب في المية، فيكوّن حمض وقاعدة، واحد منهم ضعيف أو الاتنين ضعاف. والأملاح بتتقسم على حسب تحللها المائي لتلات أنواع: ملح حمضي، زي كلوريد الأمونيوم: تركيز H⁺ بيزيد، فالمحلول يبقى حمضي. ملح متعادل، زي بيكربونات الأمونيوم: التركيزين بيفضلوا متساويين، فالمحلول متعادل. ملح قاعدي، زي بيكربونات الصوديوم: تركيز OH⁻ بيزيد، فالمحلول يبقى قاعدي.

3. 1:06

   وخلّوا بالكم من نقطة بتيجي في الامتحان: ملح الطعام لما يدوب مش بيعتبر تحلل مائي، لأن أيوناته ما بتتفاعلش مع المية ولا بتكوّن أحماض أو قواعد جديدة. طب نقيس الحمضية دي إزاي؟ بالرقم الهيدروجيني، أو الـ pH. وده مقياس كمي بيقول السائل أو المحلول حمضي ولا متعادل ولا قاعدي، وقيمه من 0 لـ 14: أقل من 7 محلول حمضي، 7 بالظبط محلول متعادل، أكبر من 7 محلول قاعدي.

4. 1:39

   والـ pH بيستخدموه على نطاق واسع في الكيمياء والأحياء والزراعة. ومش كل المية في الطبيعة الـ pH بتاعها 7: مية البحر قاعدية شوية، ومية السحب حمضية شوية، وده بيختلف حسب البيئة وأنشطة الإنسان في المكان. يعني باختصار، المية النقية: مركب قطبي، وذراته مربوطة بروابط تساهمية أحادية، وجزيئاته مربوطة ببعض بروابط هيدروجينية، فبيغلي عند 100 درجة، ومذيب عام لمعظم المواد، ومتعادل، والـ pH بتاعه 7.

5. 2:10

   جزيء صغير قوي… مش كده؟

• 1:00المية والحياة وتركيب جزيء الماءالخواص الكيميائية للماء
• 0:52الرابطة التساهمية في جزيء الماءالخواص الكيميائية للماء
• 1:18قطبية الماء والروابط الهيدروجينيةالخواص الكيميائية للماء
• 1:13الماء مذيب عامالخواص الكيميائية للماء
• 2:14البيئة والنظام البيئيالغلاف المائي على كوكب الأرض
• 1:22الغلاف المائيالغلاف المائي على كوكب الأرض