قطبية الماء والروابط الهيدروجينية

نص الفيديو

1. 0:00

   أول خاصية: قطبية الماء. تخيّلوا لعبة شد حبل بين الأكسجين والهيدروجين، والحبل هو إلكترونات الرابطة. الأكسجين أقوى بكتير، لأن عنده سالبية كهربية أعلى. والسالبية الكهربية هي قدرة الذرة إنها تجذب إلكترونات الرابطة ناحيتها لفترة أطول. علشان كده الإلكترونات بتقضي وقت أطول عند الأكسجين، فيبقى عليه شحنة سالبة جزئية (δ−)، ويبقى على كل ذرة هيدروجين شحنة موجبة جزئية (δ+).

2. 0:27

   وده اللي اسمه قطبية جزيء الماء. ونتيجة القطبية دي، جزيئات المية بتشد بعضها: الهيدروجين الموجب في جزيء بيتجاذب مع الأكسجين السالب في الجزيء اللي جنبه. والتجاذب ده اسمه الرابطة الهيدروجينية. وكل جزيء في المية السايلة ممكن يعمل لحد 4 روابط هيدروجينية مع الجزيئات اللي حواليه. يعني المية عبارة عن شبكة ماسكة في بعضها! وده بيفسّر لغز مهم: المعروف إن كل ما الكتلة الجزيئية للمركب تزيد، درجة غليانه تزيد.

3. 0:55

   كبريتيد الهيدروجين (H₂S) شبه المية في التركيب، وكتلته الجزيئية أكبر، ومع ذلك بيغلي عند سالب 61 درجة سليزيوس! والمية، وهي أخف، بتغلي عند 100 درجة. والسبب هو الروابط الهيدروجينية: بتمسك جزيئات المية في بعض، ومحتاجة طاقة أكبر علشان تتكسر.

• 1:00المية والحياة وتركيب جزيء الماءالخواص الكيميائية للماء
• 0:52الرابطة التساهمية في جزيء الماءالخواص الكيميائية للماء
• 1:13الماء مذيب عامالخواص الكيميائية للماء
• 2:14الاتزان الأيوني والرقم الهيدروجينيالخواص الكيميائية للماء
• 2:14البيئة والنظام البيئيالغلاف المائي على كوكب الأرض
• 1:22الغلاف المائيالغلاف المائي على كوكب الأرض